Estery - nomenklatúra, príprava, chemické vlastnosti. Tuky

Späť dopredu

Pozor! Ukážky snímok slúžia len na informačné účely a nemusia predstavovať všetky funkcie prezentácie. Ak vás táto práca zaujala, stiahnite si plnú verziu.

Ciele:

Vzdelávacie:

• vytvoriť si predstavu o tukoch a mydlách ako chemických zlúčeninách po preštudovaní ich chemického zloženia a chemických vlastností, upevniť schopnosť písať reakčné rovnice a zaviesť metódy ich spracovania;

Vzdelávacie:

• zlepšiť logické myslenie, aktualizovať poznatky o tukoch z kurzu biológie; rozvíjať obzory študentov tým, že ich oboznámite s používaním tukov a tukom podobných látok a ich derivátov a naučíte ich vyvodzovať závery.

Vzdelávacie:

• vytvoriť pozitívnu motiváciu pre štúdium chémie oboznámením študentov s úlohou tukov a mydla v ľudskom živote a ukázať tvorivý prístup k plneniu úloh.

Metodická podpora lekcie: interaktívna tabuľa. Snímky obsahujúce informácie o novom materiáli, úlohy na testovanie počiatočného získavania vedomostí, testovacie úlohy. Pre experiment: skúmavky, rastlinný olej, maslo, margarín, acetón, roztoky hydroxidu sodného, ​​kyselina sírová, manganistan draselný.

Na ukážkovom stole učiteľa: herbár a obrázky olejnatých rastlín, zvierat, z ktorých sa získava tuk; vzorky masla, slnečnice, olivových olejov, margarínu, sušiaceho oleja, glycerínu, tekutého a tuhého mydla, sviečky, syntetických čistiacich prostriedkov. Čierna skrinka s kusom mydla.

Typ lekcie– lekcia osvojovania si nového učiva – prednáška, doplnená o prezeranie diapozitívov, rozhovor, ukážka experimentu, žiacke hlášky, herná momentka, testovanie.

Plán lekcie.

1. Organizovanie času.

Pozdravujem

Kontrola dochádzky študentov

Vyplnenie denníka

2. Aktualizácia vedomostí žiakov.

Testovanie existujúcich vedomostí a zručností

Príprava na štúdium novej témy.

3. Štúdium nového materiálu.

Z histórie štúdia tukov

Zloženie, štruktúra, nomenklatúra

Klasifikácia tukov

Fyzikálne vlastnosti

Chemické vlastnosti

Praktické rady.

Získavanie tukov

Používanie tukov a mydiel

4. Hra „Black Box“.

5. Primárna konsolidácia pokrytého materiálu.

Riešenie testových úloh

6. Reflexia.

7. Domáce úlohy.

Počas vyučovania

I. Organizačný moment.

2. Aktualizácia vedomostí žiakov.

Viete, že existuje taká vážna detská choroba - rachitída. Ukazuje sa, že jeho prevencia a liečba sa nezaobíde bez tuku, konkrétne rybieho oleja, ktorý je vám dobre známy. Čo sú to za látky – tuky, ktoré hrajú takú veľkú úlohu v našom živote? O týchto si povieme v dnešnej lekcii. Takže téma lekcie: „Tuky. Mydlo."

Frontálny prieskum.

1. Aké látky sa nazývajú viacsýtne alkoholy? Uveďte príklady alkoholov.

2. Aké látky sa nazývajú karboxylové kyseliny? Uveďte príklady vyšších karboxylových kyselín (nasýtených a nenasýtených).

3. Aké látky sa nazývajú estery?

4. Aké vlastnosti sú charakteristické pre estery?

5. Čo je to esterifikačná reakcia?

3. Štúdium nového materiálu.

Teraz môžeme hovoriť o tukoch. Tuky riešite každý deň. V školskom kurze je na štúdium témy vyčlenená jedna hodina. O biologickej úlohe tukov ste sa dozvedeli v kurze „Všeobecná biológia“. V tejto lekcii pochopíte tuky a mydlá ako chemické zlúčeniny, ich vlastnosti, spôsoby spracovania a aplikácie. Získajte praktické rady.

Z histórie štúdia tukov.

Tuky sú spolu so sacharidmi a bielkovinami cenným potravinovým produktom. Pre zdravý ľudský organizmus je denná potreba tuku 70-100 g Nadbytočný tuk v ľudskom tele je jednou z hlavných príčin mnohých chorôb, najmä kardiovaskulárnych, obezity.

Ľudia sa už dlho naučili extrahovať tuk z prírodných predmetov a používať ho v každodennom živote. Tuk spaľovaný v primitívnych lampách, osvetľujúcich jaskyne primitívnych ľudí, bežci, na ktorých sa spúšťali lode do vody, boli mazané tukom; Športovci starovekej Hellas si natierali nahé telá rastlinnými olejmi, aby bola pokožka pružnejšia.

Chemici už dlho chceli pochopiť, čo je tuk. Až v roku 1779 sa však k vyriešeniu tohto problému priblížil veľký švédsky chemik K. Scheele. Kúrenie olivový olej s oxidom olovnatým dostal zrazeninu a nejakú sladkú, vo vode rozpustnú látku. Nazval to „tučný cukor“. Až o 45 rokov neskôr francúzsky chemik M. Chevrel určil štruktúru tohto mastného cukru a nazval ho glycerín (z gréckeho „glykos“ – sladký). Dokázal tiež, že sediment pozostáva z olovených solí takzvaných mastných kyselín.

Zloženie a štruktúra tukov.

tuky – je to zmes esterov tvorená trojsýtnym alkoholom (glycerolom) a mastnými kyselinami, ktorá má v uhľovodíkovom radikále 4 až 24 atómov uhlíka.

Zo všetkých nenasýtených kyselín obsiahnutých v prírodných tukoch sú najbežnejšie:

• kyselina olejová C 17 H 33 COOH,
• kyselina linolová C 17 H 31 COOH,
• kyselina linolénová C 17 H 29 COOH.
• Najbežnejšie nasýtené kyseliny sú:
• kyselina palmitová C 15 H 31 COOH,
• kyselina stearová C 17 H 35 COOH,
• kyselina myristová C 13 H 27 COOH.

Nomenklatúra.

Podľa systematickej nomenklatúry sa tuky nazývajú triacylglyceroly. Acyly majú príponu - olej (lenoleoyl, palmitoyl, stearoyl atď.)

Klasifikácia tukov.

Tuky môžu byť rozdelené podľa zloženia na jednoduché - ak sú všetky acylové zvyšky rovnaké, a zmiešané - ak sú acylové zvyšky odlišné.

Tuky môžeme rozdeliť podľa pôvodu na živočíšne a rastlinné. Rastlinné tuky sa nazývajú oleje.

Tuky možno rozdeliť na tekuté tuky (väčšina rastlinné oleje, tuky rýb a morských cicavcov) a tuhé (tuk suchozemských zvierat, kokosový olej). Kvapalné tuky obsahujú 70-85% nenasýtených kyselín a tuhé tuky obsahujú asi 50% alebo viac nasýtených kyselín.

Rastlinné tuky (oleje) sa delia na:

Sušenie, t.j. oxiduje a tvrdne na vzduchu (má dve alebo viac dvojitých väzieb: ľanové semienko, mak, konopný olej).

Polosuché (má jednu alebo dve dvojité väzby: slnečnicový, sójový, bavlníkový olej).

Nevysušuje (má jednu dvojitú väzbu: arašidový, ricínový, olivový, palmový, kokosový olej).

Aké fyzikálne vlastnosti tukov poznáte a viete pomenovať?

Áno. Tuky sú tekuté, pastovité alebo tuhé látky, taviteľné, nerozpustné vo vode, dobre rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách (acetón, benzín, tetrachlórmetán), slabo rozpustné v nižších alkoholoch. Nemajú bod topenia, topia sa v teplotnom rozsahu, pretože sú zmesou rôznych molekúl. Za normálnych podmienok nevaria, pri vysokých teplotách sa rozkladajú. Emulgované alkáliami. Hustota tuku je nižšia ako 1 g/ml.

Pokus: do troch skúmaviek nalejte 5 ml vody, acetónu, roztoku hydroxidu sodného a pridajte do nich niekoľko kvapiek rastlinného oleja. Študenti pozorujú, čo sa stane, keď sa skúmavky zatrasú. Po prediskutovaní pokusu si žiaci zapíšu do zošita záver o fyzikálnych vlastnostiach tukov: nerozpustné vo vode, ľahšie ako voda, rozpustné v organických rozpúšťadlách, emulgované zásadami.

Chemické vlastnosti tukov.

1). Každý už počul nasledujúcu vetu: pri fyzickej aktivite človek spaľuje tuky. Výraz je obrazný, ale nie bez chemického významu. Už sme si pripomenuli, že pri rozklade a oxidácii tukov v tele sa uvoľňuje značné množstvo energie, ktorá je nevyhnutná pre životne dôležité endotermické procesy na udržanie konštantnej telesnej teploty. To znamená, že tuky, ako väčšina organických zlúčenín, horia.

Experimentujte: Niekoľko ml rastlinného oleja sa naleje do porcelánového pohára a umiestni sa knôt. Zapáľte knôt. Tuk horí jasným, silne dymiacim plameňom.

Až do 19. storočia Na osvetlenie ulíc a domov sa používal veľrybí olej a bravčová masť. Okrem toho, že sa potravinové suroviny používali na technické účely, viedlo to k masovému vyhladzovaniu vzácnych zvierat.

2). Dvojité väzby nenasýtených kyselín, ktoré tvoria tuk, môžu byť hydrogenované v prítomnosti niklových katalyzátorov. Produkty hydrogenácie sú známe ako salolín a salomy. Jedlé tuky, ako sú margaríny, sa vyrábajú hydrogenáciou niektorých bežných rastlinných olejov (arašidový, sójový, bavlníkový).

Porovnajte ceny 1 litra rastlinného oleja a 1 kg živočíšneho tuku. Pevné tuky sú drahšie a hodnotnejšie. Chemickým zložením sa líšia len prítomnosťou dvojitých väzieb C = C v uhľovodíkových radikáloch tekutých tukov.

Experiment: 3 kvapky rastlinného oleja + 2 kvapky Na 2 CO 3 + 2 kvapky roztoku KMnO 4 sa pretrepú. Karmínová farba zmizne. To znamená, že roztok KMnO 4 sa zafarbil, čo ukázalo a dokázalo prítomnosť viacnásobných väzieb v rastlinných tukoch.

Margarín bol prvýkrát vytvorený pred viac ako 100 rokmi ako odkaz na produkt, ktorý získal francúzsky chemik Mege-Mourier v roku 1869. Francúzsky cisár Napoleon III. sľúbil veľkú cenu každému, kto nájde lacnú náhradu masla v strave vojakov. Inter-Mourier navrhol výrobnú schému, ktorá sa v základnej podobe zachovala dodnes. Do súťaže prihlásil výrobok, ktorý sa volal margarín, pretože jeho zloženie malo obsahovať prevahu kyseliny margarovej C 16 H 33 COOH. Pri výbere názvu mal veľký význam aj vzhľad priesvitnej modrastej hmoty produktu (z gréckeho „margon“ - perla).

V roku 1930 sa v ZSSR začal vyrábať margarín.

Margarín je tuhý tuk obsahujúci iba zvyšky nasýtených karboxylových kyselín. Preto margarín nebude vykazovať vlastnosti nenasýtených uhľovodíkov.

Maslo – obsahuje zvyšky nenasýtených kyselín, preto sa brómová voda alebo roztok manganistanu draselného zafarbí.

Predstavte si, že ste súkromný podnikateľ v oblasti obchodu a chystáte sa nakúpiť veľkoobchodnú dávku masla. V súčasnosti existuje veľa bezohľadných výrobcov, ktorí falšujú produkty na jedenie a maslo je často predmetom falšovania. Primiešavajú sa do nej lacnejšie produkty: margarín alebo rastlinné oleje. Falzifikát možno odhaliť a dokázať pomocou zložitých a drahých testov. Existujú však aj znaky, ktoré možno zistiť bez akýchkoľvek testov a ktoré by vás mali upozorniť pri nákupe. Aké sú tieto znaky?

Experiment: Ponorte kúsok testovaného tuku do roztoku KMnO 4, ak sa roztok zafarbí, znamená to, že ide o maslo, ak sa nesfarbí, ide o margarín;

3). Jednou z najdôležitejších vlastností tukov, podobne ako iných esterov, je hydrolytická reakcia – (hydro – voda, lýza – deštrukcia). K hydrolýze dochádza v malej miere aj vtedy, keď sa tuk ukladá vplyvom vlhkosti, svetla a tepla. Tuk žlukne – t.j. získava nepríjemnú chuť a zápach v dôsledku výsledných kyselín:

Táto reakcia je reverzibilná. Na získanie glycerolu a mastných kyselín sa reakcia uskutočňuje v kyslom prostredí pri vare alebo pod tlakom.

4). Spomedzi reakcií tukov má mimoriadny význam hydrolýza prebiehajúca v prítomnosti zásad. Alkalická hydrolýza sa nazýva saponifikácia. Na rozdiel od kyseliny je nevratný a v dôsledku toho vznikajú alkalické soli vyšších karboxylových kyselín – mydlo.

Mydlo je alkalická soľ vyšších karboxylových kyselín.

Tekuté mydlo tvoria draselné soli a tuhé mydlo sodné soli.

Mydlo na pranie je určené na pranie. Jeho kvalita je v súlade s účelom určenia určená obsahom mastných kyselín, ktorých hmotnostný podiel (v %) je vytlačený na jednom z okrajov kusu: čím je vyšší, tým je pena bohatšia, lepšie mydlo perie a perie. Druhým kritériom kvality je prítomnosť voľnej zásady. Tu je to naopak: čím menej, tým lepšie - koniec koncov, alkálie sú škodlivé pre ľudskú pokožku aj pre tkaniny, najmä vlnu a hodváb. V posledných rokoch sa mydlo na pranie vyrába zo syntetických mastných kyselín.

Získať mydlo prémiové stupne jadrové mydlo, vytvorené v počiatočnej fáze technologického procesu, sa suší, 2-3 krát melie na valcoch, zmiešava sa s prísadami (vône, farbivá, zmäkčovače pokožky) a tvaruje sa do kúskov toaletného, ​​kúpeľového a detského mydla. V takomto produkte hmotnostný podiel mastných kyselín dosahuje 80%.

Čo bolo pred tým, čím si sa predtým umýval? V dávnych dobách ženy v Rusku, ktoré sa snažili zachovať nadýchanosť, hebkosť a lesk vlasov, používali nasledujúci recept: v dubovom vedre opatrne zmiešajte naberačku popola s čerstvou pramenitou alebo dažďovou vodou, a nie obyčajným popolom, ale najlepšie smrek alebo slnečnica, táto zmes sadne na deň. Dievčatko opatrne precedí cez čisté plátno alebo scedí vodu zo sedimentu, zriedi čistou vodou, zohreje v nasekanom kúpeli a umyje si krásne vlasy. Popol obsahuje veľa uhličitanových iónov a draselných iónov, čo vo svojom vodnom roztoku vytvára zásadité prostredie a pomáha zmäkčovať vodu odstránením iónov vápnika a horčíka vo forme nerozpustných látok. Tento roztok pokračuje v hydrolýze pri umývaní alebo umývaní vlasov a ničí tuky. Výsledkom je glycerín, ktorý je vysoko rozpustný vo vode. Anióny vyšších mastných kyselín tvoria spolu s inými druhmi kontaminantov emulziu, ktorú roztok pri oplachovaní odstraňuje.

Mydlo sa do Európy dostalo v sedemnástom storočí. Nebol dostupný pre každého, keďže bol drahý. Skutočný mydlový priemysel sa rozvinul v prvej polovici devätnásteho storočia vďaka prácam francúzskeho chemika M. Chevreula.

Z kurzu dejepisu si pamätáte, že počas vel Vlastenecká vojna Leningrad (a teraz Petrohrad) nacisti blokovali takmer 2,5 roka. V Leningrade sa v tomto období udialo všetko: hlad, zima, nedostatok liekov, ale prekvapivo sa nevyskytli žiadne epidémie infekčných chorôb, ktoré zvyčajne sprevádzajú takéto život ohrozujúce situácie. Leningradčanom pomohlo, že sami vyrábali mydlo ako dezinfekčný prostriedok z tukov rôznych zvierat – psov, potkanov, mačiek.

Výroba mydla- jeden z najstarších chemických procesov v službách človeka. Už v 1. stor. používal proces zmydelnenia na výrobu pevných a tekutých mydlových produktov varením tukov s popolom suchozemských rastlín (obsahujúcich draselné soli) alebo morských rias (obsahujúcich sodné soli). Sodné soli vyšších karboxylových kyselín majú pevný stav agregácie a draselné soli majú kvapalný stav.

„Vonné mydlo“ je nevyhnutné v každodennom živote. Nie je to však bez nevýhod: v tvrdej vode dobre nepení a pri praní v takejto vode zostáva na bielom oblečení sivastý povlak. Tvrdá voda obsahuje katióny Ca 2+ a Mg 2+. V takejto vode mydlo stráca čistiacu schopnosť. Vápenaté a horečnaté soli vyšších karboxylových kyselín sú nerozpustné vo vode. Namiesto peny tvoria vločky (sediment) a mydlo sa zbytočne plytvá:

2C 17 H 35 COONa + Ca 2+ -> (C 17 H 35 COO) 2 Ca + 2Na +

Syntetické detergenty, ktorými sú sodné soli vyšších sulfónových kyselín alebo alkylbenzénsulfónových kyselín, túto nevýhodu nemajú. Princíp účinku syntetických detergentov je úplne rovnaký ako princíp mydla, ale majú určité výhody:

Nestrácajte čistiacu schopnosť v tvrdej vode;

Nekorodujú vaše ruky, pretože... nespôsobujú alkalickú reakciu v roztoku.

Zvyšky syntetických detergentov v odpadových vodách sa však biologicky rozkladajú veľmi pomaly a spôsobujú znečistenie životného prostredia.

5). Polymerizačné reakcie olejov sú veľmi dôležité. Na základe tohto kritéria sa rastlinné oleje delia na sušiace, polovysychavé a nevysychavé. Schne v tenkej vrstve a vytvára lesklé tenké filmy. To je základ pre použitie týchto olejov na prípravu lakov a farieb.

Praktické rady.

Škvrnu zo slnečnicového oleja musíte odstrániť. Rastlinný olej sa dobre rozpúšťa v benzíne alebo petroleji.

Ak ste za slávnostný stôl Ak máte na oblečení mastnú škvrnu a neviete ju dostať von, odporúča sa škvrnu ihneď zasypať soľou. Soľ adsorbuje tuky. Na tento účel môžete použiť aj zubný prášok.

Keď škvrna rastlinného oleja starne, najmä na svetle a pri zvýšených teplotách, vznikajú silné polymérne zlúčeniny a vďaka dvojitým väzbám dochádza k interakcii molekúl tuku s molekulami tkaniva. Takúto škvrnu je veľmi ťažké odstrániť, preto mastnú škvrnu ihneď odstráňte sami alebo v Eurocleaner.

Získavanie tukov.

Zdrojom tukov sú živé organizmy. Medzi zvieratami sú kravy, ošípané, ovce, husi, veľryby, tulene, ryby: žralok, treska, sleď. Rybí olej, liečivý produkt, sa získava z pečene tresky a žraloka a tuky používané na kŕmenie hospodárskych zvierat sa získavajú zo sleďov.

Zdrojmi olejov sú rastliny: bavlna, ľan, sója, arašidy, sezam, repka, horčica, oliva, slnečnica, konope, ricínový bôb, mak, palma olejná, kokos a mnohé ďalšie.

Tuky sa získavajú zo živých organizmov a rastlín:

• Roztopením
• Extrakcia
• Lisovanie
• Separácia
• Hydrogenácia tukov v technológii.

Použitie tukov a mydla.

Tuky sa používajú na jedlo.

Niektoré oleje sa používajú na výrobu kozmetiky (krémy, masky, masti).

Liečebnú hodnotu má množstvo tukov: ricínový olej, rakytníkový olej, rybí olej a husací olej.

Rybie oleje zo sleďov sa používajú na kŕmenie hospodárskych zvierat.

Na výrobu sušiacich olejov sa používajú sušiace rastlinné oleje.

Surovinou na výrobu margarínu sú mnohé rastlinné oleje a veľrybí olej.

Živočíšne tuky sa používajú na výrobu mydla a stearínových sviečok.

Tuky sa používajú na výrobu glycerínu a lubrikantov. Používanie potravinárskych produktov ako chemických surovín je však nedostupný luxus. Preto chemici vyvinuli postupy, ktoré umožňujú použiť parafín na získanie napríklad vyšších karboxylových kyselín.

Mydlo v každodennom živote a priemysle čoraz viac nahrádzajú syntetické detergenty.

4. Hra „Black Box“.

V uzavretej krabici je niečo, čo súvisí s témou „Tuky“. Učiteľ navrhuje zistiť, čo je v krabici. Študenti kladú otázky, na ktoré možno odpovedať iba „áno“ alebo „nie“. Cieľ musíte dosiahnuť tak, že budete učiteľovi klásť čo najmenší počet otázok.

Učiteľ môže do krabice vložiť produkty na spracovanie tukov, glycerín, karboxylovú kyselinu, ktorá je súčasťou tukov, a nejaký druh oleja. V krabici je napríklad mydlo.

Otázky môžu byť:

1. Je to tučné? - Nie.
2. Je to produkt jeho spracovania? - Áno.
3. Je pevný? - Áno.
4. Je rozpustný? - Áno.
5. Používa sa to na umývanie? - Áno.
6. Je toto mydlo? - Áno.

5. Primárna konsolidácia pokrytého materiálu.

6. Reflexia.

Študenti sú požiadaní, aby zhodnotili svoje aktivity na hodine, zhodnotili získané vedomosti a ich význam v budúcich aktivitách.

• Dnes som zistil...
• Bolo to zaujímavé...
• Bolo to ťažké...
• Kúpil som...
• Učil som sa...
• Bol som prekvapený...
• Dal mi lekciu do života...

7. Domáce úlohy: odsek 34, str. 165 č. 8,12,14 (štúdia L.A. Tsvetkov)

Tuky sú estery glycerolu a vyšších jednosýtnych karboxylových kyselín.

Všeobecný názov takýchto zlúčenín je triglyceridy alebo triacylglyceroly, kde acyl je zvyšok karboxylovej kyseliny -C(O)R.

Zloženie prírodných triglyceridov zahŕňa zvyšky nasýtených kyselín (palmitová C15H31COOH, stearová C17H35COOH) a nenasýtených kyselín (olejová C17H33COOH, linolová C17H29COOH).

Rastlinné tuky - oleje (slnečnicový, sójový, bavlníkový a pod.) - tekutiny (výnimka - kokosový olej). Triglyceridové oleje obsahujú zvyšky nenasýtených kyselín.

Kvapalné tuky sa hydrogenačnou reakciou (hydrogenáciou) premieňajú na tuhé látky.

Produktom hydrogenácie oleja je tuhý tuk (umelá bravčová masť, bravčová masť). Margarín je jedlý tuk, ktorý pozostáva zo zmesi hydrogenovaných olejov (slnečnicový, kukuričný, bavlníkový atď.), živočíšnych tukov, mlieka a aróm (soľ, cukor, vitamíny atď.).

Tuky ako estery sa vyznačujú reverznou hydrolýzou katalyzovanou minerálnymi kyselinami. Za účasti alkálií dochádza k nevratnej hydrolýze tukov. Produktom sú v tomto prípade mydlá – soli vyšších karboxylových kyselín a alkalických kovov.

Soli sodné sú tuhé mydlá, draselné soli sú tekuté. Reakcia alkalickej hydrolýzy tukov a vo všeobecnosti všetkých esterov sa tiež nazýva hydrolýza.

Tuky sú v prírode široko distribuované. V rastlinách sa hromadia najmä v dužine, v dužine plodu, v živočíšnych organizmoch – v spojivovom, podkožnom a tukovom tkanive.

Tuky sú vysokokalorické potraviny. Niektoré tuky obsahujú vitamíny A, D (napríklad rybí tuk, najmä tresčí olej), E (bavlníkový olej, kukuričný olej).

Tuky sú vysoko stráviteľné, čo závisí od druhu a konzistencie tuku. Lepšie sa vstrebávajú tekuté tuky a tuky s nižšou teplotou topenia. Tuky majú v národnom hospodárstve veľký význam. Používajú sa v parfumérii, kožiarskom a náterovom priemysle, pri výrobe mydla, margarínu atď., Čo je určené zvláštnosťami ich fyzikálnych a chemických vlastností.

Štruktúru tuku prvýkrát objavil v roku 1811 francúzsky vedec Chevreul a v roku 1854 francúzsky vedec Berthelot syntetizoval tuk zahrievaním glycerolu s vysokomolekulárnymi kyselinami.

Zloženie tukových glyceridov zahŕňa asi 50 rôznych zvyškov prevažne vysokomolekulárnych kyselín. Takmer všetky tieto kyseliny majú pár uhlíkových atómov a sú nerozvetvené. Najbežnejšie kyseliny sú tie, ktoré majú 16 a 1118 atómov uhlíka na molekulu.

Fyzikálne vlastnosti. Konzistencia tuku závisí od kvantitatívneho a kvalitatívneho zloženia jeho vstupných zvyškov kyselín. Hustota tukov je menšia ako 1, v priemere 0,9 - 0,95.

Tuky majú jedinečné špecifické vlastnosti.
1. Všetky tuky majú olejovitú konzistenciu.
2. Teplota topenia tuku je určená percentuálnym obsahom tuhých nasýtených kyselín.
3. Teplota tuhnutia tukov je o 5-10 obj. nižšia ako ich teplota topenia.
4. Tuky sú nerozpustné vo vode, ale rozpustné v množstve organických rozpúšťadiel (éter, benzín atď.). Sú schopné rozpúšťať silice a niektoré farbiace látky, napríklad karotén – farbivo mrkvy a paradajok.
5. Tuky sú zlé vodiče tepla.
6. Tuky majú charakteristickú schopnosť emulgovať, to znamená vytvárať s vodou emulzie. Na získanie emulzií sa zmes tuku a vody podrobí dlhodobému mechanickému trepaniu alebo trepaniu. V dôsledku toho dochádza k disperzii (jemnej disperzii) tuku, pričom celkový povrch tuku sa prudko zväčšuje. Mnohé potravinárske výrobky sú emulzie: mlieko, maslo, margarín, majonéza, zmrzlina atď. Emulgovanie tuku spôsobuje zákal v mäsových vývaroch (najmä pri vysokých bodoch varu).
7. Schopnosť olejov vytvárať emulzie sa využíva pri príprave kozmetických krémov na báze tuku, pri výkrme kožušín a koží.

Získavanie tukov. Syntéza tukov zatiaľ nie je ekonomicky rentabilná. Takmer tuky sa získavajú z prírodných zdrojov. V tomto prípade sa používajú jedným z nasledujúcich spôsobov: 1) zahrievanie - zahrievanie živočíšneho tkaniva4 2) lisovanie - lisovanie zahriateho rastlinného tkaniva pod tlakom; 3) extrakcia – rozpúšťanie tukov v chemických rozpúšťadlách s následným starnutím.

Tuky majú obrovský biologický význam. V tele vykonávajú rôzne funkcie. Tuky chránia telo pred stratou tepla, pretože sú zlými vodičmi tepla. Časť tuku sa používa na stavbu buniek (štrukturálny tuk), časť sa ukladá ako rezervná rezervná látka (rezervný tuk). Tuk chráni niektoré orgány (napríklad pečeň) pred mechanickými vplyvmi, pretože má určitú elasticitu. Tuky v tele sa môžu tvoriť nielen z tukov, ktoré prichádzajú s jedlom, ale aj v dôsledku syntézy zo sacharidov a bielkovín.

História mydla. V dávnych dobách sa vlasy pre krásu natierali olejmi a parfumami. Počas dní sťažností bol predseda posypaný popolom. A potom - zvláštna vec - tuk sa ľahko zmyl, vlasy boli čisté a lesklé. Veď popol kombinovaný s olejmi je prototypom mydla.

Táto vlastnosť bola využitá už pred štyrmi tisíckami rokov na vytvorenie mydlovej polotekutej látky „sapo“. Nepoužíval sa ani tak na hygienické ako na kozmetické účely. Lepkavá hmota, ktorá ľahko schne a rýchlo sa zmyje, používa sa na úpravu vlasov. Spomeňte si na múdre štruktúry na hlavách a fúzoch skrútených do malých vrkočov na obrazoch starých Babylončanov.

Estery sú deriváty oxokyselín (karboxylových aj minerálnych) RkE(=O)l(OH)m, (l ≠ 0), formálne produkty nahradenia atómov vodíka hydroxylových skupín -OH kyslej funkcie uhľovodíkovým zvyškom (alifatickým, alkenyl, aromatický alebo heteroaromatický); sa tiež považujú za acylové deriváty alkoholov. V nomenklatúre IUPAC estery zahŕňajú aj acylové deriváty chalkogenidových analógov alkoholov (tioly, selenoly a telureny).

Líšia sa od éterov, v ktorých sú dva uhľovodíkové radikály spojené atómom kyslíka (R1-O-R2).

Tuky sú estery glycerolu a vyšších jednosýtnych karboxylových kyselín.

Všeobecný názov takýchto zlúčenín je triglyceridy alebo triacylglyceroly, kde acyl je zvyšok karboxylovej kyseliny -C(O)R.

Zloženie prírodných triglyceridov zahŕňa zvyšky nasýtených kyselín (palmitová C15H31COOH, stearová C17H35COOH) a nenasýtených kyselín (olejová C17H33COOH, linolová C17H29COOH).

Živočíšne tuky (jahňacie, bravčové, hovädzie atď.) sú spravidla pevné látky s nízkou teplotou topenia (výnimkou je rybí tuk). Tuky pozostávajú hlavne z triglyceridov nasýtených kyselín.

Tuky ako estery sa vyznačujú reverznou hydrolýzou katalyzovanou minerálnymi kyselinami. Za účasti alkálií dochádza k nevratnej hydrolýze tukov. Produktom sú v tomto prípade mydlá – soli vyšších karboxylových kyselín a alkalických kovov.

Soli sodné sú tuhé mydlá, draselné soli sú tekuté. Reakcia alkalickej hydrolýzy tukov a vo všeobecnosti všetkých esterov sa tiež nazýva hydrolýza.

Tuky sú v prírode široko distribuované. V rastlinách sa hromadia najmä v dužine, v dužine plodu, v živočíšnych organizmoch – v spojivovom, podkožnom a tukovom tkanive.

Tuky sú vysokokalorické potraviny. Niektoré tuky obsahujú vitamíny A, D (napríklad rybí tuk, najmä tresčí olej), E (bavlníkový olej, kukuričný olej).

História mydla. V dávnych dobách sa vlasy pre krásu natierali olejmi a parfumami. Počas dní sťažností bol predseda posypaný popolom. A potom - zvláštna vec - tuk sa ľahko zmyl, vlasy boli čisté a lesklé. Veď popol kombinovaný s olejmi je prototypom mydla.

Mydlo- pracia hmota (kusová alebo hustá tekutina) rozpustná vo vode, získaná interakciou tukov a zásad, používaná buď ako kozmetický prípravok - na čistenie a starostlivosť o pokožku (toaletné mydlo); alebo ako chemikália pre domácnosť - prací prostriedok (mydlo na pranie).

Nezamieňajte s mydlovými výrobkami, ktoré sú vyrobené zo syntetických povrchovo aktívnych látok, najmä ropných produktov (laurylsulfát sodný) atď.

V posledných rokoch sa mydlo ako kozmetický výrobok pre masové použitie čoraz viac používa v tekutej forme. Tuhé mydlo sa často používa vo forme dizajnérskych produktov. Používanie mydla ako chemikálie pre domácnosť na celom svete každým rokom klesá: spotrebitelia si vyberajú pracie prášky, prostriedky na umývanie riadu atď.

Chemicky je hlavnou zložkou tuhého mydla zmes rozpustných solí vyšších mastných kyselín. Zvyčajne sú to sodné, menej často draselné a amónne soli kyselín, ako je stearová, palmitová, myristová, laurová a iolová.

Jedna z možností chemické zloženie tuhé mydlo - C 17 H 35 COONa (tekuté mydlo - C 17 H 35 COOK).

Okrem toho môže mydlo obsahovať ďalšie látky, ktoré majú detergentný účinok, ako aj príchute, farbivá a prášky.

Koniec práce -

Táto téma patrí do sekcie:

Organická chémia

Chemická väzba iónový kovalentný polárny nepolárny kovový vodík.. chemická väzba je interakcia dvoch atómov uskutočnená výmenou.. mechanizmus výmeny kovalentnej väzby každý atóm dáva...

Ak potrebujete ďalší materiál k tejto téme, alebo ste nenašli to, čo ste hľadali, odporúčame použiť vyhľadávanie v našej databáze diel:

Čo urobíme s prijatým materiálom:

Ak bol tento materiál pre vás užitočný, môžete si ho uložiť na svoju stránku v sociálnych sieťach:

Všetky témy v tejto sekcii:

Organické látky. Teória štruktúry organických zlúčenín A.M. Butlerov
Organické zlúčeniny, organické látky - trieda chemických zlúčenín, ktoré zahŕňajú uhlík (s výnimkou karbidov, kyseliny uhličitej, uhličitanov, oxidov uhlíka a kyanidu

Vlastnosti štruktúry atómu uhlíka. Pojem homológov a izomérov
Uhlík je základom organických a bioorganických zlúčenín a mnohých polymérov. Väčšina zlúčenín uhlíka patrí k organickým látkam, ale v tejto práci budeme venovať pozornosť

Nasýtené a nenasýtené uhľovodíky. Alkány
Uhľovodíky sú najjednoduchšie organické zlúčeniny pozostávajúce z uhlíka a vodíka. V závislosti od povahy uhlíkových väzieb a pomeru medzi množstvami uhlíka a vodíka

Uhľovodíky. alkény. Etylén
Uhľovodíky sú najjednoduchšie organické zlúčeniny pozostávajúce z uhlíka a vodíka. V závislosti od charakteru uhlíkových väzieb a pomeru medzi množstvami uhlíka a v

Uhľovodíky. alkíny. acetylén
Alkíny (inak acetylénové uhľovodíky) sú uhľovodíky obsahujúce trojitú väzbu medzi atómami uhlíka, ktoré tvoria homológny rad so všeobecným vzorcom CnH2n-2. Atómy uhlíka pri t

Uhľovodíky. Alkadiény. Gumy

Uhľovodíky. Arenas. Benzén
Uhľovodíky sú organické zlúčeniny pozostávajúce výlučne z atómov uhlíka a vodíka. Uhľovodíky sa považujú za základné zlúčeniny organickej chémie, všetky ostatné

Zlúčeniny obsahujúce kyslík. Alkoholy
Zlúčeniny obsahujúce kyslík sú veľmi dôležité pre progresívny rozvoj priemyslu. Medzi tieto látky patria alkoholy, fenoly, aldehydy, ketóny a karboxylové kyseliny. Aldehydy a ketóny v

Zlúčeniny obsahujúce kyslík. Fenoly
Fenoly sú organické zlúčeniny aromatického radu, v molekulách ktorých sú hydroxylové skupiny naviazané na atómy uhlíka aromatického kruhu. Podľa počtu OH skupín existujú:

Zlúčeniny obsahujúce kyslík. Aldehydy
Aldehydy (z latinčiny alkohol dehydrogenatum - alkohol bez vodíka) - trieda organických zlúčenín obsahujúcich karbonylové skupiny

Zlúčeniny obsahujúce kyslík. Ketóny
. Ketóny sú organické látky, v ktorých molekulách je karbonylová skupina viazaná na dva uhľovodíkové radikály. Všeobecný vzorec ketónov je R1–CO–R2

Zlúčeniny obsahujúce kyslík. Nasýtené karboxylové kyseliny
Nasýtené (nasýtené) karboxylové kyseliny sú zlúčeniny, v ktorých molekulách sú karboxylové skupiny naviazané na radikály nasýtených alebo cyklických uhľovodíkov, napríklad CH3COOH - kyselina octová.

Zlúčeniny obsahujúce kyslík. Nenasýtené karboxylové kyseliny
Nenasýtené karboxylové kyseliny Nenasýtené karboxylové kyseliny zahŕňajú organické zlúčeniny obsahujúce karboxylovú skupinu spojenú s nenasýteným uhľovodíkovým radikálom (

Zlúčeniny obsahujúce kyslík. Dibázické karboxylové kyseliny
Dikarboxylové kyseliny (alebo dikarboxylové kyseliny) sú karboxylové kyseliny obsahujúce dve karboxylové skupiny -COOH, so všeobecným vzorcom HOOC-R-COOH, kde R je akákoľvek dvojmocná organická

Zlúčeniny obsahujúce kyslík. Hydroxykarboxylové kyseliny
Soli týchto organických kyselín sa začali používať ako prostriedky na redukciu vody a spomaľovače vody v päťdesiatych rokoch. Aj keď sa rozsah ich použitia v súčasnosti výrazne rozšíril, je ich citeľne viac

Sacharidy. Monosacharidy. Glukóza
Sacharidy (sacharidy) sú organické látky obsahujúce karbonylovú skupinu a niekoľko hydroxylových skupín. Názov zloženej triedy pochádza z

Sacharidy. Oligosacharidy. Sacharóza
Oligosacharidy sú sacharidy pozostávajúce z niekoľkých monosacharidových zvyškov (z gréckeho ὀλίγος – málo). Oligosacharidy, zloženie

Sacharidy. Disacharidy. škrob
Disacharidy (od di: dva, sachar: cukor) sú organické zlúčeniny, jedna z hlavných skupín sacharidov; sú špeciálnym prípadom oligosacharidov. Disacharidové molekuly s

Zlúčeniny obsahujúce dusík. Amines. anilín

Zlúčeniny obsahujúce dusík. Aminokyseliny. Peptidy
Organické zlúčeniny obsahujúce dusík sú jedným z najdôležitejších typov organických zlúčenín. Obsahujú dusík. V molekule obsahujú väzby uhlík-vodík a dusík-uhlík.

Zlúčeniny obsahujúce dusík. Veveričky
Organické zlúčeniny obsahujúce dusík sú jedným z najdôležitejších typov organických zlúčenín. Obsahujú dusík. V molekule obsahujú väzby uhlík-vodík a dusík-uhlík.

Látky bielkovinovej povahy. Enzýmy
Enzýmy alebo enzýmy sú zvyčajne proteínové molekuly alebo molekuly RNA (ribozýmy) alebo ich komplexy, ktoré urýchľujú (katalyzujú) chemické reakcie v živých systémoch. Reage

Nukleové kyseliny. dna a rna
Nukleová kyselina (z lat. nucleus – jadro) je vysokomolekulárna organická zlúčenina, biopolymér (polynukleotid) tvorený nukleotidovými zvyškami. Nuclei

Hormóny. Lipofilné a hydrofilné (polypeptidy a steroidy)
Lipofilné hormóny, medzi ktoré patria steroidné hormóny, jódtyronín a s určitými predpokladmi aj kyselina retinová, sú látky s relatívne nízkou molekulovou hmotnosťou (300 – 800 Da),

Vitamíny a lieky. Doplnky stravy
Vitamíny a lieky. Ich interakcia a vzájomné ovplyvňovanie sú veľmi veľké. Väčšina typov interakcií medzi liekmi a vitamínmi je však opísaná v tradičnej forme, ktorá je k nim pripojená.

Atom. Elektrónová konfigurácia atómov chemických prvkov
Atóm (zo starogréčtiny ἄτομος - nedeliteľný) je najmenšia chemicky nedeliteľná časť chemického prvku, ktorý je nositeľom jeho vlastností.

Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendelejev
Základný zákon chémie - periodický zákon objavil D.I. Mendelejev v roku 1869 v čase, keď bol atóm považovaný za nedeliteľný a o jeho vnútorná štruktúra nič nie je

Kovalentná väzba
Vykonáva sa v dôsledku elektrónového páru patriaceho k obom atómom. Na tvorbu kovalentných väzieb existujú výmenné a donor-akceptorové mechanizmy. 1) Výmenný mechanizmus

Iónová väzba
Ióny sú nabité častice, do ktorých sa stávajú atómy v dôsledku straty alebo zisku elektrónov.

Kovový spojovací mechanizmus
Pozitívne kovové ióny sa nachádzajú vo všetkých uzloch kryštálovej mriežky. Medzi nimi sa valenčné elektróny pohybujú náhodne ako molekuly plynu, ktoré sa počas procesu oddelia od atómov.

Redoxné reakcie
Oxidačno-redukčné reakcie (ORR, redox z anglického redox - redukcia-oxidácia - oxidácia-redukcia) sú nadväzujúce chemické reakcie,

Polyméry. Polymerizačná reakcia. Plasty, vlákna, biopolyméry
POLYMÉRY (z poly... a gr. meros - podiel, časť), látky, ktorých molekuly (makromolekuly) pozostávajú z veľkého počtu opakujúcich sa jednotiek; molekulová hmotnosť polymérov sa môže meniť

Rozptýlené systémy, médiá. Koloidné systémy (gély, sóly)
Disperzný systém je vytvorenie dvoch alebo viacerých fáz (telies), ktoré sú úplne alebo prakticky nemiešateľné a navzájom chemicky nereagujú. Prvá z látok (dispergovaná

Roztoky (molekulárne, molekulárno-iónové, iónové)
Roztok je homogénna (homogénna) zmes pozostávajúca z častíc rozpustenej látky, rozpúšťadla a produktov ich vzájomného pôsobenia. Riešením je jednofázový systém variabilného zloženia, pozostávajúci z dvoch

Anorganické amfotérne zlúčeniny
Amfotérne zlúčeniny sú zlúčeniny, ktoré v závislosti od podmienok môžu byť donormi vodíkových katiónov a vykazovať kyslé vlastnosti a ich akceptory, to znamená, že majú zásadité vlastnosti.

Kovy. Skupina lA (lítium, sodík, draslík)
Lítium (lat. Lítium; označuje sa symbolom Li) je prvkom hlavnej podskupiny prvej skupiny, druhej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D.

Kovy. lB skupina (meď, striebro, zlato)
Meď je prvkom vedľajšej podskupiny prvej skupiny, štvrtej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atómovým číslom 29. Označuje sa symbolom

Kovy. skupina llA (berýlium, horčík, vápnik)
Berýlium je prvok hlavnej podskupiny druhej skupiny, druhej periódy periodickej tabuľky chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atómovým číslom 4. Označuje sa symbolom

Zinok je prvkom sekundárnej podskupiny druhej skupiny, štvrtej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atómovým číslom 30. Označuje sa symbolom

Kovy. skupina llla (bór, hliník, gálium)
Bór je prvkom hlavnej podskupiny tretej skupiny, druhej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atómovým číslom 5. Označuje sa symbolom B

Kovy. lVA skupina (germánium, cín, olovo)
Germánium je chemický prvok s atómovým číslom 32 v periodickej tabuľke, označený symbolom Ge (nem. Germanium). Kryštálová mriežka z germánia kubický gran

Kovy. skupiny VlB, VlB (chróm, molybdén, volfrám, mangán)
Chróm je prvkom vedľajšej podskupiny šiestej skupiny štvrtej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atómovým číslom 24. Označuje sa symbolom

Kovy. Železo. Kovová korózia
Železo je prvkom vedľajšej podskupiny ôsmej skupiny štvrtej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva s atómovým číslom 26. Označuje sa symbolom

Kovy. Skupina VIII (kobalt, nikel, paládium, irídium, platina)
Kobalt je prvkom vedľajšej podskupiny ôsmej skupiny štvrtej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, atómové číslo 27. Označuje sa symbolom

Nekovy. lVA skupina (kremík). Sklo, keramika
Kremík je prvkom hlavnej podskupiny štvrtej skupiny tretej periódy periodickej tabuľky chemických prvkov D. I. Mendelejeva s atómovým číslom 14. Označuje sa symbolom

Nekovy. VA skupina (dusík, fosfor, arzén)
Dusík je prvkom 15. skupiny (podľa zastaranej klasifikácie - hlavná podskupina piatej skupiny) druhého obdobia periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atómovou

Nekovy. Nekovové zlúčeniny skupiny VA (amoniak, minerálne hnojivá)
Amoniak - NH3, nitrid vodíka, za normálnych podmienok - bezfarebný plyn s ostrým charakteristickým zápachom (vôňa po amoniaku), takmer dvakrát ľahší ako vzduch, MPCr.z.

Nekovy. Skupina Vl A (kyslík, síra)
Kyslík je prvkom 16. skupiny (podľa zastaranej klasifikácie - hlavná podskupina VI. skupiny), druhej periódy periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atom.

Nekovy. Zlúčeniny nekovovej skupiny VIA (ozón, sírovodík)
Ozón (z anglického „O-zóna“ - „Oxygen Zone“) je chemický prvok so vzorcom O3. Termonukleárna reakcia rozkladu dusíka: 1)N → a + zo + t; 2)o + zo

Nekovy. VII skupina (fluór, chlór, bróm, jód)
Fluór je prvkom 17. skupiny periodickej tabuľky chemických prvkov (podľa zastaranej klasifikácie - prvok hlavnej podskupiny skupiny VII), druhej periódy, s atómovým číslom 9

Nekovy. Halogénové zlúčeniny a ich význam
Medzi prvkami siedmej skupiny periodickej tabuľky tvoria hlavnú podskupinu vodík a halogény: fluór, chlór, bróm, jód a astatín. Prvé štyri halogény sa vyskytujú prirodzene. Astat prijal nárok

Nekovy. Skupina Vlll. Vzácne plyny (hélium, neón, argón)
NOBLE GASES (inertné plyny, vzácne plyny), chemické. prvky VIII gr. periodické systémy: hélium (He), neón (Ne), argón (Ar), kryptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn). V prírode sa tvoria

Ako už viete, všeobecným spôsobom Výroba esterov je proces nazývaný esterifikačná reakcia. Pripomeňme si ešte raz, ako je rovnica pre túto reakciu napísaná vo všeobecnom tvare:

Táto reakcia je reverzibilná. Reakčné produkty môžu navzájom interagovať za vzniku východiskových látok - alkoholu a kyseliny. Reakcia esterov s vodou - hydrolýza esteru - je teda opakom esterifikačnej reakcie. Chemická rovnováha vytvorená, keď sú rýchlosti priamych (esterifikačných) a reverzných (hydrolýznych) reakcií rovnaké, sa môže posunúť smerom k tvorbe esteru pomocou činidiel odstraňujúcich vodu, napríklad s použitím koncentrovanej kyseliny sírovej, a smerom k hydrolýze esteru v prítomnosť alkálie.

Estery sú v prírode široko rozšírené. Špecifická aróma bobúľ, ovocia a ovocia je z veľkej časti spôsobená zástupcami tejto triedy organických zlúčenín (obr. 57).

Ryža. 57.
Estery v prírode

Estery mastných kyselín a alkoholov s dlhými uhľovodíkovými radikálmi sa nazývajú vosky.

Estery sú široko používané v technológii a rôznych priemyselných odvetviach. Sú dobrými rozpúšťadlami pre organické zlúčeniny. Ich hustota je menšia ako hustota vody a prakticky sa v nej nerozpúšťajú. Estery s relatívne malou molekulovou hmotnosťou sú teda horľavé kvapaliny s nízkym bodom varu a majú vôňu rôznych druhov ovocia. Používajú sa ako rozpúšťadlá pre laky a farby a ako ochucovadlá do produktov potravinárskeho priemyslu (obr. 58).

Ryža. 58.
Aplikácia esterov:
1 - lieky; 2, 3 - parfumy a kozmetika; 4 - syntetické a umelé vlákna; 5 - laky; 6 - výroba nápojov a cukroviniek

Najvýznamnejšími predstaviteľmi prírodných esterov sú tuky (obr. 59).

Ryža. 59.
Tuky

Zloženie a štruktúra tukov môže byť vyjadrená všeobecným vzorcom

kde R, R", R" sú radikály, ktoré sú súčasťou vyšších karboxylových kyselín: maslová (-C 3 H 7), palmitová (-C 15 H 31), stearová (-C 17 H 35), olejová (-C 17 N 33), linolová (-C17 N 31) atď.

Zloženie tukov môže obsahovať zvyšky nasýtených a nenasýtených kyselín obsahujúcich párny počet atómov uhlíka a nerozvetvenú uhlíkovú kostru (obr. 60). Prírodné tuky sú spravidla zmiešané estery, to znamená, že ich molekuly sú tvorené rôznymi karboxylovými kyselinami.

Ryža. 60.
Model molekuly tuku (tristearát)

Tuky tvorené nasýtenými kyselinami (maslová, palmitová, stearová atď.). Zvyčajne majú pevnú konzistenciu. Ide o živočíšne tuky (s výnimkou tekutého rybieho tuku). So zvyšujúcou sa dĺžkou uhľovodíkového radikálu sa zvyšuje teplota topenia tuku. Ak tuk obsahuje zvyšky nenasýtených kyselín (olejovej a linolovej), ide o viskózne kvapaliny, ktoré sa často nazývajú oleje. Oleje sú tekuté tuky rastlinného pôvodu (výnimkou je tuhý palmový olej): ľanový, konopný, slnečnicový, olivový, sójový, kukuričný atď.

Tuky sú nerozpustné vo vode, ale dobre sa rozpúšťajú v organických rozpúšťadlách - benzén, hexán.

Zloženie tukov určuje ich fyzikálne a chemické vlastnosti. Malo by sa očakávať, že pre tuky obsahujúce zvyšky nenasýtených karboxylových kyselín sú charakteristické všetky reakcie tohto typu zlúčenín. Odfarbujú brómovú vodu a vstupujú do ďalších adičných reakcií. Z nich je z praktického hľadiska najdôležitejšou reakciou hydrogenácia tukov.

Pevné estery sa získavajú hydrogenáciou tekutých tukov. Práve táto reakcia je základom výroby tuhého tuku – margarínu – z rastlinného oleja. Konvenčne môže byť tento proces opísaný reakčnou rovnicou, napríklad:

Všetky tuky, podobne ako ostatné estery, podliehajú hydrolýze. Napríklad:

Pripomeňme, že hydrolýza esterov je reverzibilná reakcia. Aby sa rovnováha posunula smerom k produktom hydrolýzy, uskutočňuje sa v alkalickom prostredí (v prítomnosti alkálií alebo uhličitanov alkalických kovov, napríklad sódy Na2C03). V tomto prípade hydrolýza prebieha nevratne a výsledkom je, že nevznikajú karboxylové kyseliny, ale ich soli, ktoré sa nazývajú mydlá.

Preto sa hydrolýza tukov v alkalickom prostredí nazýva zmydelnenie tukov.

Pri zmydelňovaní tukov vzniká glycerín a mydlá – sodné alebo draselné soli vyšších karboxylových kyselín.

Výroba mydla je jednou z najstarších chemických syntéz. Samozrejme, tento proces je oveľa „mladší“ ako získavanie etylalkoholu. Keď germánske kmene v časoch Caesara varili kozí tuk s potašom (odborný názov pre uhličitan draselný) umytý z popola ohňa, vykonali rovnakú reakciu, akú dnes vo veľkom vykonávajú moderní mydlári, totiž , alkalická hydrolýza tukov (zmydelnenie):

Mydlo, ktoré používame, je zmesou solí, pretože tuk, z ktorého sa získava, obsahuje zvyšky rôznych kyselín. Sodné soli vyšších kyselín RCOONa majú pevný stav agregácie a draselné soli RCOOK majú tekuté skupenstvo (tekuté mydlo). Pri výrobe mydla sa do neho pridávajú aromatické látky, glycerín, farbivá, antiseptiká, rastlinné extrakty. Z chemického hľadiska sú však všetky mydlá rovnaké (disociujú ako silné elektrolyty podľa rovnice RCOONa → RCOO - + Na +) a povaha ich pôsobenia je vo všetkých prípadoch rovnaká.

Čistiaci účinok mydla je zložitý proces. Molekula soli vyššej karboxylovej kyseliny má polárnu iónovú časť (-COO - Na +) a nepolárny uhľovodíkový radikál obsahujúci 12-18 atómov uhlíka. Polárna časť molekuly je rozpustná vo vode (hydrofilná), nepolárna časť je rozpustná v tukoch a iných nízkopolárnych látkach (hydrofóbna) (obr. 61).

Ryža. 61.
Model molekuly stearátu sodného vo vode

Za normálnych podmienok sa častice tuku alebo oleja zlepia a vo vodnom prostredí vytvoria samostatnú fázu. V prítomnosti mydla sa obraz dramaticky zmení. Nepolárne konce molekuly mydla sú ponorené do kvapôčok oleja, zatiaľ čo polárne karboxylátové anióny zostávajú vo vodnom roztoku. V dôsledku odpudzovania podobných nábojov na povrchu oleja sa rozbije na drobné častice, z ktorých každá má iónový obal z -COO- aniónov. Prítomnosť tohto obalu zabraňuje zhlukovaniu častíc, čo vedie k vytvoreniu stabilnej emulzie oleja vo vode. Emulgácia nečistôt s obsahom tuku je zodpovedná za čistiaci účinok mydla (obr. 62).

Ryža. 62.
Emulgácia oleja vo vode v prítomnosti tuku

V tvrdej vode obsahujúcej ióny Ca 2+ a Mg 2+ stráca mydlo svoju čistiacu schopnosť. K tomu dochádza v dôsledku skutočnosti, že vápenaté a horečnaté soli vyšších karboxylových kyselín sú nerozpustné vo vode:

Namiesto peny sa vo vode tvoria vločky sedimentu a mydlo sa zbytočne míňa.

Syntetické pracie prostriedky (obr. 63) - moderné pracie prášky - túto nevýhodu nemajú.

Ryža. 63.
Syntetické čistiace prostriedky

Syntetické pracie prostriedky fungujú úplne rovnako ako mydlo, ale majú značné výhody. Po prvé, ich roztoky majú neutrálne, nie alkalické prostredie. Po druhé, syntetické detergenty zostávajú účinné v tvrdej a dokonca aj morskej vode, pretože ich vápenaté a horečnaté soli sú rozpustné. Zároveň sa zvyšky pracích práškov v odpadových vodách veľmi pomaly biologicky rozkladajú a spôsobujú znečisťovanie životného prostredia.

Nové slová a pojmy

1. Esterifikačná reakcia.
2. Estery: výskyt v prírode a aplikácie.
3. Tuky.
4. Chemické vlastnosti tukov: hydrogenácia rastlinných olejov, hydrolýza, zmydelnenie.
5. Mydlo.
6. Čistiaci účinok mydla.
7. Syntetické čistiace prostriedky.

Otázky a úlohy

1. Aké látky sa nazývajú: a) estery; b) tuky?
2. Odhaľte biologickú úlohu esterov v živej prírode. Na odpoveď použite svoje znalosti z biológie.
3. Vymenujte oblasti použitia esterov v technike a národnom hospodárstve.
4. Ako sa líšia tekuté tuky štruktúrou od tuhých tukov?
5. Ako experimentálne rozlíšiť strojové a rastlinné oleje?
6. Čo je margarín? Ako to získate?
7. Čo sú mydlá? Ako ich získate? Prečo sa reakcia alkalickej hydrolýzy tukov nazýva saponifikácia?
8. Ako sa sodné mydlá líšia od draselných mydiel?
9. Aký druh vody sa nazýva tvrdá? Aké škody spôsobuje tvrdá voda? Ako odstrániť tvrdosť vody?
10. Aké sú výhody syntetických pracích prostriedkov (pracích práškov) oproti mydlám? Aké sú ich nevýhody?
11. V dôsledku esterifikačnej reakcie sa zo 150 ml bezvodej kyseliny octovej (hustota 1 g/ml) získalo 200 g etylesteru kyseliny octovej. Vypočítajte hmotnostný zlomok výťažku reakčného produktu z teoreticky možného.
12. Vypočítajte hmotnosť glycerolu, ktorú možno získať zo 17,8 kg prírodného tuku obsahujúceho 97 % tristearátu.

Téma 10. ročníka: „Esters. Tuky. mydlo"

Úlohy so zvýšenou zložitosťou, zvýraznené kurzívou, sa plnia podľa vlastného uváženia.

číslo

UE

Študijný materiál so zadaniami

UE – 0

2 minúty

Téma lekcie: Estery. Tuky. Mydlo.

Cieľ: Prehĺbiť doterajšie poznatky o esteroch. Zoznámte sa s tukmi - zástupcami esterov, študujte ich štruktúru, vlastnosti, výskyt v prírode. Zoznámte sa s mydlami, ktoré sa získavajú z tukov, porovnajte ich so syntetickými pracími prostriedkami.

Zapíšte si tému lekcie

Prečítajte si účel lekcie.

EÚ – 1

5 minút

Prichádzajúca kontrola

Účel: Overiť úroveň zvládnutia témy „Chemické vlastnosti karboxylových kyselín“

možnosť 1

A. zinok b. oxid vápenatý c. kremičitan sodný

D. hydroxid sodný d

Pomenujte produkty reakcie

Možnosť 2

A. vápnik b. oxid horečnatý c. kremičitan sodný

D. hydroxid sodný d. etylalkohol e

Pomenujte produkty reakcie

Samostatná práca

EÚ – 2

5 minút

Cieľ: Študovať štruktúru esterov, ich výrobu, distribúciu v prírode a použitie.

1.(1 b.) Definujte estery, zapíšte ich všeobecný vzorec.

2. (1 b.) Akou reakciou sa získajú estery?

(2 b) Pomocou reakčnej rovnice vo všeobecnom tvare napíšte p. esterifikácia medzi metylalkohol a kyselina octová.

3. (1 b.) Ako sa nazýva spätná reakcia? Esterifikácia?

4. (1 bod) Kde sa v prírode nachádzajú estery?

(1 b)Skús pomenovať ester nachádzajúci sa v ananáse.

5. (1 b.) Čo je vosk?

6. (2 body) Aplikácia esterov.

Učebnica

Stránka 92

Strana 92

Strana 92

str. 90 (posledná reakcia)

strana 92

Strana 93, Obr. 57,)

Strana 93

Stránka 93-94

EÚ – 3

12 min

Účel: Študovať štruktúru tukov, ich typy, fyzikálne a chemické vlastnosti a aplikácie.

1. (2 b.) Stanovenie tukov, všeobecný vzorec tukov.

(2 body) Na všeobecnom vzorci tukov zakrúžkujte a označte zvyšok z glycerolu a zakrúžkujte a označte zvyšok z karboxylových kyselín.

2. (2 b.) Aké zvyšky karboxylových kyselín sú prítomné v tukoch?

4. (1 b.) Aké tuky sa nazývajú oleje?

5. (2 b) Kompletná laboratórna práca č. 10 (1,3) str.177

6. (1 b.) Aké chemické vlastnosti sú charakteristické pre tekuté tuky v dôsledku dvojitej väzby v radikále?

(2 body) Na základe hydrogenačnej reakcie v učebnici napíšte podobnú reakciu pre tuk, ktorý obsahuje zvyšok kyseliny linolovej.

(1 b.) Aký potravinový produkt sa získa touto reakciou?

7. (1 b.) Aká chemická reakcia je charakteristická pre všetky tuky?

(2 body) Na základe reakcie v učebnici napíšte podobnú reakciu pre tuk, ktorý obsahuje zvyšok kyseliny palmitovej.

(1 b.) V akom prípade je hydrolýza nevratná?

Učebnica

Strana 94

Strana 95

str.95-96

Stránka 96

Pred vystúpením L.R. povedzte učiteľovi bezpečnostné pravidlá

Strany 96, 95

Strana 97

EÚ – 4

13 min

Cieľ: Zistite, čo je to mydlo z chemického hľadiska, zoznámte sa s druhmi mydiel, ich čistiacim účinkom, výhodami a nevýhodami syntetických pracích prostriedkov (SMS)

1. (1 b.) Definícia mydiel.

2. (1 b.) Prečo sa hydrolýza tukov v alkalickom prostredí nazýva saponifikácia tukov?

3. (1 b.) Aký je rozdiel medzi tuhými a tekutými mydlami?

4. (1 b.) Aké mydlo podľa stavu agregácie sa získa hydrolytickou reakciou uvedenou v učebnici?

5. (2 body) Čistiaci účinok mydiel.

6. (2 b.) Aké ióny obsahuje tvrdá voda? Napíšte reakciu mydla v tvrdej vode?

7. (2 b) Kompletná laboratórna práca č. 11 (2) s.178

8. (2 b.) Vytvorte diagram: výhody a nevýhody SMS

Strana 97, prvý odsek

Strana 97

Strana 97

Strana 97, reakcia

Strana 98, požiadajte učiteľa o pomoc

Strana 98, posledný odsek

Pozorujte TBC

Strana 99

UE -5

5 minút

Výstupná kontrola

Účel: Testovanie porozumenia a pochopenia nových vedomostí.

1. (2b.) Tuky sú:

A. viacsýtne alkoholy B. estery

B. karboxylové kyseliny.

A. glycerín B. etanol C. kyselina palmitová

G. kyselina stearová D. kyselina linolová

3. (2 b.) Aké látky môžu vzniknúť pri hydrolýze rastlinných olejov?

A. kyselina linolová B. glycerín

B. kyselina mravčia D. kyselina olejová

D. kyselina stearová E. etanol

A. Vodná hydrolýza B. Hydrogenácia

B. pridanie D. zmydelnenie

5. (2 b.) Aké produkty sa používajú na výrobu tukov?

A.mydlo B.plasty

V.parfum

G.glycerín D.margarín

Samostatná práca

EÚ – 6

3 min

Cieľ: vykonať sebahodnotenie práce na hodine

Skontrolujte správnosť svojej práce pomocou kontrolného zoznamu. Spočítajte celkový počet bodov a uveďte hodnotenie

26 b. -51 b. – „3“

52 - 59 – „4“

60 – 80 – „5“

Kontrolný zoznam

Téma: Estery. Tuky. mydlo"

EÚ – 1

5 minút

Prichádzajúca kontrola

možnosť 1

(10 b) Napíšte rovnice pre interakciu kyseliny octovej s látkami:

A. 2 CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn + H2 octan zinočnatý

b.2 CH3COOH + CaO(CH3COO)2Ca + H2 Ooctan vápenatý

o 2 CH3COOH+Na2 SiO3 2 CH3COONa + H2 SO3 octan sodný

G. CH3COOH+NaOH CH3COONa + H2 Ooctan sodný

d. CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O etylacetát

Možnosť 2

(12 b) Napíšte rovnice interakcie kyseliny mravčej s látkami:

A. 2 HCOOH + Ca (HCOO)2Ca+ H 2 mravčan vápenatý

b. UNCD + M g O (NSOO)2 Mg + H 20 mravčan horečnatý

V. 2 UNDC + Na 2 SiO 3 2 NSOO Na + H 2 SO 3 mravčan sodný

G. UNDC + Na NA NSOO Na + H 2 O mravčan sodný

d. HCOOH + HOC2H5 HCOOC2H5 + H2O

Etylester kyseliny mravčej

e . ) UNNC +Ag20 N O UNS (H2CO3) + 2Ag

CO 2 H 2 O

Kyselina uhličitá

EÚ – 2

5 minút

1.(1 b.) Definujte estery, zapíšte ich všeobecný vzorec (s. 92).

2. (1 b.) Akou reakciou sa získajú estery? -R. Esterifikácia

CH3COOH + HOCH3 CH3COOCH3 + H2O

3. (1 b.) Ako sa nazýva spätná reakcia? Esterifikácia? –p.hydrolýza

4. (1 b.) Kde sa bežne vyskytujú estery v prírode - bobule, plody, plody?

(1 b) Skúste pomenovať ester nachádzajúci sa v ananáse - butylester kyseliny butánovej

5. (1 b.) Čo je vosk? (str. 93)

6. (2 b.) Použitie esterov – rozpúšťadiel, dochucovadiel

EÚ – 3

12 min

(2 b.) Stanovenie tukov, všeobecný vzorec tukov (str. 94)

(2 body)

COR

COR

COR

H2C-O

H2C-O

Zvyšok

Od

glycerín

2. (2 b.) Aké zvyšky karboxylových kyselín sú zahrnuté v zložení tukov?

3. (4 b.) Vytvorte schému typov tukov (v závislosti od uhľovodíkového radikálu a od prírodného pôvodu, stavu agregácie).

Tuky

Zloženie radikálneho pôvodu

Obmedzte nenasýtené rastlinné živočíšne

Pevná kvapalina kvapalina tuhá látka

Výnimky: Palmový olej Rybí olej

4. (1 b.) Aké tuky sa nazývajú oleje – rastlinné

6. (1 b.) Aké chemické vlastnosti sú charakteristické pre tekuté tuky v dôsledku dvojitej väzby v radikále - p.

NS-O SOS17N31 + 3N2 NS-O SOS17N33

N2S-O SOS17N31 N2S-O SOS17N33

(1 b.) Aký potravinový produkt sa získa touto reakciou? -margarín

7. (1 b.) Aká chemická reakcia je charakteristická pre všetky tuky? -hydrolýza

N2S-O SOS15N31

NS-O SOS15H31 + 3H2O glycerín + 3C15H31COOH

N2S-O SOS15N31

(1 b.) V akom prípade prebieha hydrolýza nevratne - hydrolýza v alkalickom prostredí?

EÚ – 4

13 min

1. (1 b.) Definícia mydiel. – Soli karboxylových kyselín.

2. (1 b.) Prečo sa hydrolýza tukov v alkalickom prostredí nazýva zmydelňovanie tukov - vznikajú soli karboxylových kyselín (mydlá).

4. (1 b.) Aké mydlo podľa stavu agregácie sa získa hydrolytickou reakciou uvedenou v učebnici? - pevný.

(2 body) Napíšte podobnú reakciu, aby ste získali tekuté mydlo.

H2C-O COR H2C-OH

NS-O COR + 3 KOH NS-OH +3 RCOOK

H2C-O COR H2C-OH

5. (2 b.) Čistiaci účinok mydiel (obr. 62)

6. (2 b.) Aké ióny obsahuje tvrdá voda – ióny vápnika a horčíka?

Napíšte reakciu mydla v tvrdej vode?

2C17N35COO - +Ca2+ (C17H35COO)2Ca

7. (2 b.) Vytvorte diagram: výhody a nevýhody SMS

klady

mínusy

Neutrálne prostredie

Pracuje v tvrdej vode

1.pomaly sa rozkladajú a v dôsledku toho znečisťujú životné prostredie

UE -5

5 minút

Výstupná kontrola

1. (2b.) Tuky sú:

B. estery

2. (3 b.) Z akých východiskových látok sa získavajú molekuly živočíšnych tukov?

A. glycerín B. kyselina palmitová D. kyselina stearová

3. (3 b.) Aké látky môžu vzniknúť pri hydrolýze rastlinných olejov?

A. kyselina linolová B. glycerol D. kyselina olejová

4. (2 b.) Aké reakcie sú typické pre živočíšne tuky?

A. Vodná hydrolýza D. saponifikácia

5. (3 b.) Aké produkty sa používajú na výrobu tukov?

A. mydlo G. glycerín D. margarín